用 Q 与 K 比较判断方向

它在哪一节里

知识点不单独存在 —— 它属于化学平衡常数这一节。要理解它，通常得先看这一节讲什么。

一定温度下生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，它只随温度改变，数值的大小可以衡量反应进行的程度。

同一节的其他知识点

• 化学平衡常数的表达式在一定温度下，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值是一个常数，各物质的浓度都取其化学计量数次幂。
• 平衡常数的意义与影响因素平衡常数越大说明反应进行得越完全，它只随温度的改变而改变，与浓度、压强和催化剂无关，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大。
• 用 K 判断反应方向与转化率比较浓度商 Q 与平衡常数 K 的大小可以判断反应的方向，Q 小于 K 时反应正向进行，再结合平衡浓度即可算出转化率。
• 平衡常数只受温度影响K 只与温度有关，改变浓度或压强即使平衡发生移动，K 也不改变

学习顺序：先学什么，后学什么

「这节里的前后」是编纂顺序（讲解顺序），说的是这一节讲到哪一步；「哪些节要在前面」才是先修关系。

学习「用 Q 与 K 比较判断方向」

这个知识点还没有内容（还没有教材或出版物接进来）。现在能做的：看清它在坐标系里的位置 —— 先修是什么、学完之后通向哪里，然后把「我了解了」记下来。

自述不等于掌握：它只是「我知道这一条讲什么」，不会计入学习单元完成数。学习记录存在这台设备上。

还没有内容讲到这条知识点。导入并发布一份讲到它的材料后，Publishing 会在正文里找候选（带原句作证据）， 由人确认后挂到这条上。